有谁知道配制0.1mol/l的硝酸银标准溶液,硝酸银的用量为什么是17.5g,而...
因此，为了确保配制的0.1mol/L硝酸银标准溶液符合标准 ，硝酸银的用量被确定为15克 ，而不是10克 。
荧光黄指示液则是称取0.5g荧光黄，用无水乙醇溶解并稀释定容至100mL 。标定硝酸银标准滴定溶液时，采用B11配制的硝酸银溶液 ，准确称取约0.2g在270℃干燥至恒量的基准氯化钠 ，加入50mL水溶解。
硝酸银滴定液（0.1mol/L）的配制方法如下：称取15g硝酸银，加入适量水使其溶解 ，最终定容至1000ml ，摇匀后即可使用。若需要配置0.01mol/L的硝酸银滴定液，可以直接将0.1mol/L的硝酸银滴定液在临用前用水稀释至所需浓度 。
通常情况下 ，标准滴定溶液的浓度为0.1mol/L 。配制此溶液 ，首先称取15g硝酸银，加入适量水溶解 ，然后稀释至1000mL ，混匀并避光保存。当需要少量溶液时，可精确称取约3g在硫酸干燥器中干燥至恒定的硝酸银（优级纯） ，加水溶解 ，转移至250mL容量瓶，稀释至刻度，混匀后避光保存 。
硝酸银滴定液（0.1mol/L） AgNO3=1687 199g→1000ml 【配制】 取硝酸银15g ，加水适量使溶解成1000ml ，摇匀 。
在特定的化学反应里,一克盐能让多少银被还原出来
〖壹〗 、在金属置换反应中，1克硝酸银大约可以还原出0.635克银。要得出这个数值 ，需要拆解计算过程： 确定反应原理 常见的银还原反应是硝酸银溶液与金属（如铜）置换反应：Cu + 2AgNO3 → Cu（NO3）2 + 2Ag 。这里每1摩尔硝酸银可生成1摩尔银 。
〖贰〗 、一克硝酸银（含银的盐）能还原出约0.63克纯银。 但这个结论有个大前提：这里说的“盐”必须是含银的化合物（如硝酸银） ，而日常食盐（氯化钠）不含银 。若直接用普通食盐提银就像在石头里找大米——方向完全错误 。
〖叁〗、用1克食盐还原银，理论上比较多能析出约8克银 ，但实际量会大幅减少。盐（氯化钠）本身不能直接还原银 ，实际需要通过化学反应置换银离子 。假设在实验室理想状态下：反应逻辑链： 盐中的氯离子（含量占60%）会先与银结合，生成氯化银沉淀（1克盐→约0.6克氯化银） 。
〖肆〗、一克食盐理论上可以提取约0.64克银。 化学原理拆解：假设使用氯化钠中的氯元素生成氯化银（AgCl） ，再通过置换反应（如用铝作还原剂）获得金属银。根据化学反应式3AgCl+Al→3Ag+AlCl ，氯化钠与银的摩尔比为1：1 。食盐（氯化钠）摩尔质量为544g/mol，银为1087g/mol 。
0.1mol/L的硝酸银标准液怎么配制和标定
〖壹〗 、.1mol）的硝酸银 ，先溶解于适量蒸馏水中 ，然后，定容至1l的棕色容量瓶中，摇匀即可。注意置于暗处保存 。依据所需要的量 ，称量按比例缩减 。比如：配置500ml ，称量5g即可。
〖贰〗 、标定硝酸银标准滴定溶液时，采用B11配制的硝酸银溶液 ，准确称取约0.2g在270℃干燥至恒量的基准氯化钠 ，加入50mL水溶解 。加入5mL淀粉指示液，边摇动边用硝酸银标准滴定溶液滴定 ，接近终点时加入3滴荧光黄指示液 ，继续滴定直至溶液由黄色变为粉红色 。而B12配制的硝酸银溶液则无需标定。
〖叁〗、配制0.1mol/LAgNO3溶液 称取 AgNO3溶于 500mL不含Cl－的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中 ，摇匀 ，置于暗处，待标定 。
〖肆〗 、配制过程： 首先 ，确定要配制的硝酸银溶液浓度为0.1 mol/L 。 按照所需的体积和浓度 ，称取适量的硝酸银固体，并溶解于适量的蒸馏水中。 将溶解后的硝酸银溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线 ，摇匀以确保溶液浓度均匀 。
硝酸银分子量是169还是170
〖壹〗 、硝酸银的分子量是170 。硝酸银的化学式为AgNO ，其中Ag代表银元素，NO代表硝酸根。银的原子量为108682 ，而硝酸根的分子量是14 + 16 3 = 62（氧的原子量为16 ，氢的原子量为1，氮的原子量为14）。
〖贰〗、准确的来说硝酸银的相对分子质量为1687 ，硝酸银是一种无色晶体易溶于水 ，可用于照相乳剂 、镀银 、制镜、印刷 、医药 、染毛发、检验氯离子，溴离子和碘离子等 。
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希望本篇文章《硝酸银的分子量(硝酸银的物质的量是多少)》能对你有所帮助！
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