常见溶剂的极性顺序表
单一溶剂的极性大小顺序为：石油醚 、环己烷 、四氯化碳、三氯乙烯 、苯 、甲苯、二氯甲烷 、氯仿 、乙醚、乙酸乙酯 、乙酸甲酯 、丙酮、正丙醇、甲醇 、吡啶 、乙酸 。混合溶剂的极性顺序包含各种比例组合，如苯与氯仿（1+1）、环己烷与乙酸乙酯（8+2） 、氯仿与丙酮（95+5）等 ，表示一定体积的溶剂混合 。
非极性溶剂有环己烷 、石油醚、己烷 、戊烷。单一溶剂的极性大小顺序为石油醚 、环己烷、四氯化碳 、三氯乙烯 、苯、甲苯 、二氯甲烷 、氯仿、乙醚、乙酸乙酯 、乙酸甲酯 、丙酮、正丙醇 、甲醇 、吡啶、乙酸 。混合溶剂的极性顺序有多种组合方式 ，例如苯与氯仿 、环己烷与乙酸乙酯 、氯仿与丙酮等 。
常见溶剂的极性顺序极性溶剂，因其分子结构中带有极性基团如羟基、羰基等 ，其分子内部电荷分布不均 ，表现为偶极矩或介电常数大。这类溶剂包括极性分子，例如含有羟基的甲醇 、乙醇和异丙醇 ，它们的极性顺序是：甲醇乙醇异丙醇 。
怎么判断** 、**、二氯甲烷、一氯甲烷的极性大
判断** 、** 、二氯甲烷、一氯甲烷的极性大小 ，可以借助介电常数和偶极矩两个指标 。其中，介电常数的数值大小可以反映溶剂的极性程度 ，数值越小 ，代表极性越弱。四氯化碳的介电常数为24，三氯甲烷为81，二氯甲烷为08 ，一氯甲烷由于为气体 ，且沸点为-22°C，其极性相对较低 。
炔烃中 ，乙炔 、2—丁炔中C原子均在一条直线上 ，分子以C—C对称，无极性 ，但丙炔 、1—丁炔分子不对称 ，其极性较大，μ分别为0.78D和0.80D 。
由于四氯甲烷结构的对称性 ，使键的极性抵消 ，成为极性键的非极性分子，其余三个都是极性分子。
具体判断方法多种多样。首先 ，双原子分子若以极性键结合 ，则必定为极性分子 。而对于多原子分子，可以采用以下几种方法 。一种是中心原子化合价法，适用于ABn型化合物 ，若中心原子的化合价等于族序数 ，则该化合物为非极性分子，如CHCClSOPCl5等。
对于分子极性大小 ，近来尚无一个公认准确的量化标准 ，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子 ，为非极性化合物 ，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子） 。
为什么说二氯甲烷的极性大于氯仿的极性?
一般来说 ，偶极矩越大 ，极性越大 。两者极性如下：由于氯原子比氢原子更能吸引电子，所以二氯甲烷的分子中存在两个偶极矩 ，分别指向两个氯原子。这两个偶极矩的合成结果使得二氯甲烷的分子具有一定的极性 ，其偶极矩的大小为60D 。由于氯原子比氢原子更能吸引电子，所以氯仿的分子中存在三个偶极矩，分别指向三个氯原子 。
总的来说 ，二氯甲烷的极性主要源于其分子几何结构和碳与氯之间的电负性差异。这使得分子整体上呈现出极性分布 ，而不是均匀分布的电子云 。
大 。极性是指整个分子电荷分离的程度，分离程度越大 ，极性越大 ，所以通常含有N、O 、卤素等吸电子基团的分子极性会比较大，但需要注意 ，氯仿极性比二氯甲烷大 ，因为氯仿多一个吸电子的氯，但四氯化碳极性小于氯仿 ，因为是一个对称结构。
极性是衡量分子电荷分布程度的指标 。含N 、O、卤素等吸电子基团的分子通常极性强 。但氯仿比二氯甲烷极性强 ，因为氯多一个吸电子氯，而四氯化碳极性小于氯仿 ，因其对称结构。化合物极性取决于官能团与分子结构 ，吸电子基团导致电子云偏移产生极性，但对称结构则可能非极性。
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